将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定
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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 .(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定A.(1) | B.(4) | C.(1)(2) | D.(1)(3) |
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答案
D |
解析
若酸为强酸,则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于7;若酸为弱酸,则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH小于7 ; |
举一反三
在25℃时, 0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10—6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是 A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X— B 此溶液的pH=1 C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-) D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性 |
(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L, 水电离的C(H+)= mol/L ②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则: 纯水中C(OH-)="=" mol/L,此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L, 则溶液中C(OH-)= mol/L,由水电离的C(H+)="=" mol/L。 |
(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+)。 ①写出重水的电离方程式; ②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度; ③求25℃时,重水的pD。 (2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。 |
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是 A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol D:1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol |
常温下,将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后,溶液的PH为 A:1.7 B:2.0 C:12.0 D:12.3 |
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