为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g,反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
答案
(1)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是:80g-77.8g=2.2g (2)设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g = x=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50% 答:(1)共放出二氧化碳2.2g (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50% |
举一反三
有一包黑色粉末9.6g,它由氧化铜和木炭粉混合而成.现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止,冷却后分离,得到红色铜4.8g,试计算原混合物中氧化铜的质量分数. | 已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:①2KNO3 2KNO2+O2↑;②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④4NO2+O2+2H2O═4HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答: (1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?______. (2)该固体不可能是混合物,为什么? ______. | 为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 所取合金质量/g | 12.5 | 12.5 | 25 | 所用稀硫酸质量/g | 120 | 140 | 100 | 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 把4g硫粉分别放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | O2质量(g) | 3 | 4 | 6 | SO2质量(g) | 6 | | | 有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过,容器质量为lg,体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少? |
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