(4分)取体积相同(25mL)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH (填“
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(4分)取体积相同(25mL)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液,若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA,另一份消耗盐酸的体积为VB,则 (1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是 。 (2)以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是 。 |
答案
减小;由于NaOH要与空气中的CO2反应生成Na2CO3,使NaOH的量减少,而使PH减小;VA=VB; VA<VB |
解析
略 |
举一反三
下列离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42—、⑥OH-、⑦NO3—、⑧NH4+中,基本上不影响水的电离平衡的是 ( ) A.①③⑤⑦⑧ | B.②④⑥⑦ | C.②④⑤⑦ | D.②④⑥⑧ |
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(10分)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_________________________________________ 。 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 ( 2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=___ 。 (3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。 |
常温下c(H+)最小的是( )A.pH=0的溶液 | B.0.03 mol·L-1 H2SO4 | C.0.05 mol·L-1 HClO | D.0.05 mol·L-1的NaHSO4 |
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重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD 的叙述正确的是( )。A.中性溶液中PD=7 | B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L),其中pD=12 | C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),其中pD=2 | D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其pD=1 |
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某温度(t℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x与y的关系如下图所示.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108022950-56836.jpg) 请回答下列问题: (1)此温度时,水的离子积Kw为 , 则该温度t 25℃(填“>”“<”“=”). (2)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L 与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小. ①若所得混合液为中性,则a∶b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 . ②若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 . |
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