下列图像能正确反映所对应实验的是A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴

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下列图像能正确反映所对应实验的是

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③为向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

答案

解析

①错，碱溶液中加水稀释，无论怎样稀释溶液都呈碱性不可能变为酸性；②错，生成氧气的质量就逐渐增多；③正确，向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后碳酸钠才能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；④错，氨气通入醋酸溶液中溶液的导电性逐渐增强；

举一反三

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

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已知一种c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一种c（OH^—）=1×10^—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．碱过量，没有全部参加反应	B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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（10分）室温下取0.2 mol·L^－¹HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－¹ HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－¹ c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L

^－¹
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－¹ MOH溶液与0.1 mol·L^－¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

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pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H₂的速率相等

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用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．氨水

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