水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A

题型：不详难度：来源：

水的电离过程为H₂O

H^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－¹⁴，则下列叙述正确的是（）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低	B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小	D．水的电离是个吸热过程

答案

解析

A错，随温度升高水的离子积常数增大，则c(H^＋)随着温度的升高而增大；B错，水为中性液体；C错，电离过程是吸热的，温度升高电离程度增大；D正确；

举一反三

(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为

。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。

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下列溶液一定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液	B．能使酚酞呈无色的溶液
C．pH小于7的溶液	D．c（H⁺）大于c（OH^-）的溶液

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下列图像能正确反映所对应实验的是

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③为向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

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在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

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已知一种c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一种c（OH^—）=1×10^—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．碱过量，没有全部参加反应	B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）A