向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是(  )A

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是(  )A

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向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是(  )
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:2c(Na+) = c(A) + c(HA)
C.b、c、d点表示的溶液中:
c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)
D.c点时:V=" 10.00" ml
答案
D
解析

答案:D
A、正确,起点时pH不等于2,说明HA是弱酸;
正确,b点时,相当于NaA HA等物质的量混合,物料守恒:2c(Na+) = c(A) + c(HA)
C.正确,b、c、d点表示的溶液中均有电荷守恒: c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)
D.不正确,c点时:V小于" 10.00" ml
举一反三
已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H) = 10-a mol·L1c(OH) = 10-b mol·L1,且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸,t℃下测得混合液的pH如下图所示
序号
Ba(OH)2溶液体积/mL
盐酸体积/mL
混合液pH
1
22.00
0
10
2
22.00
18.00
9
3
22.00
22.00
8
假设混合时体积变化忽略不计,则c
A、3           B、4              C、5                D、6
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某温度下向20mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(  )
A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×105mol·L1
B.图中V1 > 20mL,且a点对应的溶液中:
c (Na+)+ c (H+) = c (OH)+ c (CH3COO)
C.图中V1 < 20mL,且a点对应的溶液中:
c (CH3COOH) + c (CH3COO)<c (Na+
D.当加入Na OH溶液的体积为20mL时,溶液中:
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH
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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
C.若1<a<4,则A、B都是弱酸
D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OHH>0,下列叙述正确的是(   )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变
C.由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液pH一定为12
D.将水加热,Kw增大,pH也不变

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某物质溶液的pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3<pH<4,则该物质可能是                 (   )
A.H2SB.HClC.CH3COONaD.NH4Cl

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