向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A

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向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c点时：V=" 10.00" ml

答案

解析

答案：D
A、正确，起点时pH不等于2，说明HA是弱酸；
正确，b点时，相当于NaA HA等物质的量混合，物料守恒：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．正确，b、c、d点表示的溶液中均有电荷守恒： c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．不正确，c点时：V小于" 10.00" ml

举一反三

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－¹、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－¹，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

序号	Ba(OH)₂溶液体积/mL	盐酸体积/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假设混合时体积变化忽略不计，则c为
A、3 B、4 C、5 D、6

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某温度下向20mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－⁵mol·L^－¹

B．图中V₁> 20mL，且a点对应的溶液中：
c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－)

C．图中V₁< 20mL，且a点对应的溶液中：
c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)<c (Na⁺）

D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定为12

D．将水加热，K_w增大，pH也不变

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某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是（）

A．H₂S

B．HCl

C．CH₃COONa

D．NH₄Cl

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向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A