盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol②C2
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。 已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是A.酒精的燃烧热为Q3 kJ | B.若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ | C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 | D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
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答案
B |
解析
正确答案:B A、不正确,表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式,不是燃烧热,乙醇和水都要是液态; C、不正确,是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化 D、不正确,还有氧气。 |
举一反三
1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1 | B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1 | C.2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1 | D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1 |
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在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是: |
下列各组数据关系中,前者比后者的大是:A.纯水100℃和25℃的pH值 | B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目 | C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 | D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
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室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和,则x/y的值为:A.1 | B.10-14-a-b /α | C.10a+b-14/α | D.10a-b/α |
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1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 |
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