常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。(1) a ＞7.0的理由是（

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常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

答案

（1）CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^-         （3分）
(2) =" " （2分） 根据电荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^- ) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)（2分）；而根据物料守恒有：c(CH₃COO H) + c(CH₃COO^- ) =" " c(Na⁺)（1分） 所以有c(CH₃COO H) = c(Cl^- )（1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH₃COOH) =" 0.10mol/L         "
CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

解析

略