对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是 A．加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B．加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)

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对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是

A．加适量水稀释，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

B．加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．该溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D．用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

答案

解析

答案：D
A、正确，Kw不变；B、正确，由电荷守恒可得：c(H⁺)＋c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(OH^― ), 当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-);C正确，抑制水电离；D、不正确，pH=2的醋酸溶液的物质的量浓度远大于盐酸，用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)<V(醋酸)。

举一反三

常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH = 12 NaOH溶液	0.1mol/L NaOH溶液	pH = 2 CH₃COOH溶液

下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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下列说法正确的是

A．0.01 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，

＝0.1 mol·L^－1的溶液中，Na⁺、CO₃²^－、Cl^－一定能大量共存

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某温度时，Kw = 1×10^?¹²，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH^?)=0.1mol·L^?¹

C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl^?)>c(NH₄⁺)

D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

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常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11

C．乙溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^-)

D．甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

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