常温下,甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成,乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/
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常温下,甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成,乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是( )A.甲溶液的pH:10<pH(甲)<11 | B.乙溶液的pH:7<pH(乙)<11 | C.乙溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) | D.甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后:pH(甲)>pH(乙) |
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答案
C |
解析
分析:稀释会促进弱电解质的电离,而. A、要考虑稀释对弱电解质的影响及溶液PH的变化; B、同离子效应会抑制弱电解质的电离; C、根据原子守恒分析; D、既要考虑加入碱会抑制一水合氨的电离,又要考虑加入碱与铵根离子的反应. 解:A、对强电解质,稀释10倍,PH变化1,而对弱电解质,稀释10倍,PH变化小于1,稀释2倍,pH变化更小,故A正确; B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,加入氯化铵,增加了铵根离子浓度,抑制了一水合氨的电离,氢氧根离子浓度减少,PH变小.故B正确; C、由原子守恒可知,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-),故C错误; D、甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后,都抑制了一水合氨的电离,但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应,所以PH变小,故D正确; 故选C. |
举一反三
在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈 |
室温下,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1mol/L | B.1×10-3 mol/L | C.1×10-7 mol/L | D.1×10-11 mol/L |
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14, KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低 | B.35℃时,c(H+)>c(OH-) | C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) | D.水的电离是吸热的过程 |
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(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。 (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。 (3)浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(1)相比c(NH4+) 中的大(填化学式) |
(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题: (1)若加水,应加入 ml。 (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 ml。 (3)若用pH=2的盐酸,应加入 ml。 |
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