(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:(1)若加水,
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(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题: (1)若加水,应加入 ml。 (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 ml。 (3)若用pH=2的盐酸,应加入 ml。 |
答案
解析
略 |
举一反三
(4分)常温下,0.1mol·L溶液中,=。现取0.1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题: (1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”),理由(用离子方程式表示)________. (2)混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。 (3)若混合后溶液的pH=a,则-=_________mol·L(用含a的代数式表示)。 |
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处 B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点 C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点 D.在B点处,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7 |
下列说法正确的是A.0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合,充分反应后所得溶液中: c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) | B.0.1mol/L的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO﹣) | C.将氨气通入一定量硫酸溶液中,充分反应后溶液pH=7则;c(NH4+)>c(SO42-) | D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
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常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。
(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示) (2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据 (3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。 |
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则 NaHS溶液中: c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—) | B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O) | C.Na2HPO4溶液中:c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) ="=" c(PO43-) + c(OH-) | D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中: | c(NO3—)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl—) |
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