水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使

题型：不详难度：来源：

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^－¹的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

答案

解析

A错，K_W只受温度影响，与其它因素无关，A、D、E三点处K_W间的关系为E处=A处=D处；
B正确，往水中通入适量HCL气体，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
C错，温度不变，K_W不变，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到E点，溶液呈碱性；
D错，在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^－¹的KOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6

举一反三

下列说法正确的是

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：
c(NO₃^﹣)>c(NH₄⁺)>c(OH^﹣)>c(H⁺)

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H⁺)=c(CH3COO^﹣)

C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-) c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

题型：不详难度：| 查看答案

下列粒子物质的量浓度关系不正确的是

A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） ="=" c（PO₄^3-） + c（OH^-）

D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素²³⁹Pu与²⁴⁴Pu，化学性质几乎相同

C．0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

题型：不详难度：| 查看答案

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

题型：不详难度：| 查看答案