水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14, KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14, KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低 | B.35℃时,c(H+)>c(OH-) | C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) | D.水的电离是吸热的过程 |
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答案
D |
解析
水在电离的过程中温度升高,有利于水的电离,它是一个吸热过程。纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,电离常数K及水的离子积都增大,但纯水中c(H+)=c(OH-),故选D。 |
举一反三
(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。 (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。 (3)浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(1)相比c(NH4+) 中的大(填化学式) |
(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题: (1)若加水,应加入 ml。 (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 ml。 (3)若用pH=2的盐酸,应加入 ml。 |
(4分)常温下,0.1mol·L溶液中,=。现取0.1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题: (1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”),理由(用离子方程式表示)________. (2)混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。 (3)若混合后溶液的pH=a,则-=_________mol·L(用含a的代数式表示)。 |
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处 B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点 C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点 D.在B点处,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7 |
下列说法正确的是A.0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合,充分反应后所得溶液中: c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) | B.0.1mol/L的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO﹣) | C.将氨气通入一定量硫酸溶液中,充分反应后溶液pH=7则;c(NH4+)>c(SO42-) | D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
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