室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A．0.1mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是

A．0.1mol/L

B．1×10^-3 mol/L

C．1×10^-7 mol/L

D．1×10^-11 mol/L

答案

解析

室温时K_W=1.0×10^-14，当溶液中的c（H⁺）=10^－3 时，c（OH^－）=1×10^－11，选D。

举一反三

水的电离过程为H₂O

H^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14， K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低	B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)	D．水的电离是吸热的过程

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(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学

化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
（3）浓度为0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与（1）相比c(NH₄⁺) 中的大（填化学式）

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（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入        ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入        ml。

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（4分）常温下，0.1mol·L

溶液中，

。现取0．1mol·L

溶液与PH=13的

溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的

___________0.1mol·L

溶液中由水电离出的

（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则

=_________mol·L

（用含a的代数式表示）。

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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^－¹的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

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