下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②
题型：不详难度：来源：
下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3． |
答案
①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故①正确；
②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；
③Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．
故选C． |
举一反三
把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______． |
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）| A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 | | B．最终无沉淀生成 | | C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L | | D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） |
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Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．
请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶（NH4）2SO4溶液NH3（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：
| 实验编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸
体积（mL） | | 1 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.45 | | 2 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.55 | | 3 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.50 | | 4 | 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 1.50 | 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性______．
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为______．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）VmL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______ （填“符合”或“不符合”）． | 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应且均有气体生成的是（ ）| A．Al | B．NH4HCO3 | C．Al（OH）3 | D．Al2O3 |
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