Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．请回答以下问题：（1）写出步骤③的离子方
题型：不详难度：来源：
请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶
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| 加热 |
| ||
| 吹出 |
| ||
| 吸收 |
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：
| 实验编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸 体积（mL） | ||||
| 1 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.45 | ||||
| 2 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.55 | ||||
| 3 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.50 | ||||
| 4 | 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 1.50 | ||||
| Ⅰ．（1）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O， 故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O； （2）向硫酸铝溶液中加入硫酸钾，得混合溶液，通过蒸发、结晶、过滤制得明矾，故答案为：蒸发；过滤； （3）明矾在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤减少产品的损失，故答案为：减少产品的损失； Ⅱ．（1）硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，反应方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4 H3BO3+2NH4Cl， 故答案为：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4 H3BO3+2NH4Cl； （2）加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，长导管防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用， 故答案为：圆底烧瓶；安全管； （3）对照使用目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差，故答案为：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差； （4）盐酸的体积为
令10ml该液态奶的含氮量的质量为mg，则 2N～（NH4）2B4O7～2HCl 28g 2mol mg 0.03200L×0.1000mol/L 所以m=28g×
该液态奶的含氮量为
故答案为：4.48． | ||||||
| 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验． （1）如何检验该装置的气密性______． （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______． （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为______． （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）VmL． （5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______ （填“符合”或“不符合”）．  | ||||||
下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应且均有气体生成的是（ ）
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
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“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
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