某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是         (   )
A.原混合溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:2
B.V­1:V2=l:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2+H++H2O=Al(OH)3

答案
D
解析

由碳的守恒可知b、c曲线分别表示CO2-3、HCO-3的物质的量变化,而d表示HCO-3的物质的量变化,a表示AlO—2的物质的量变化,e表示Al3+的物质的量变化。故D项正确;M点时CO2-3恰好完全转化HCO-3为,没有气体生成,C项错误;根据a、c发生反应的离子方程式AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓和CO32-+H+=HCO3-,可知原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:1,A项错误;则V1为75mL,V2等于150mL加上150mL(溶解氢氧化铝的盐酸)为300mL,B项错误。综合后故选D。
举一反三
在298K、101kPa时,已知:H2O(g) ===  H2O(l);△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l);△H2     C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g);△H3
则酒精的燃烧热△H =
A.△H1+△H2+2△H3B.△H1—△H2+△H3
C.3△H1+△H2+△H3D.3△H1—△H2+△H3

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对于25℃、pH=2的醋酸溶液,下列说法错误的是    
A.加适量水稀释,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B.加入醋酸钠固体,当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积,V(盐酸)>V(醋酸)

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常温时,将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于
A.2×10-12mol/LB.1/2(10-9+10-12)mol/L
C.(10-9+10-12)mol/LD.1/2(10-5+10-2

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常温下,有四种溶液:




0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 12
NaOH溶液
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 2
CH3COOH溶液
下列说法不正确的是
A.①稀释到原来的10倍后,pH与④相同
B.由水电离出的c(OH):①>③
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则两溶液体积关系为:V(NaOH)=V(CH3COOH)
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下列说法正确的是
A.0.01 mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH)
B.氯水中离子浓度大小关系是:c(H+)>c(Cl)>c(OH)>c(ClO)
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
D.25℃时,=0.1 mol·L-1的溶液中,Na+、CO32、Cl一定能大量共存

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