(9分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4④0.

(9分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4④0.

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(9分)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是          用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是       c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,      离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度,CH3COO与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
答案
(1)酸        NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+     (2)③;⑤        
(3)<         (4)Cl ;NH4+     (5)  = ; =
解析

举一反三
常温下,下列叙述不正确的是 (  )
A.25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1:10
C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH)= c(HS)+ c(H2S) +c(H+)
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ

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在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是 (     )
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的物质的量=" a/2" mol D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

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现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4
③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
A.将②滴入③中,若呈中性,则消耗的溶液体积一定是:②< ③
B.将四份溶液均稀释100倍后,溶液pH:③>④,①>②
C.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
D.等体积③和④,溶液中阴、阳离子总数相等

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下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH> 7
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等
D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生

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有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示:

试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积(标况)是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积(标况)是            
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