(9分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.
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(9分)在常温下,下列五种溶液: ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“>”、“<”或“=”) (4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L (5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”) |
答案
(1)酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (2)③;⑤ (3)< (4)Cl- ;NH4+ (5) = ; = |
解析
略 |
举一反三
常温下,下列叙述不正确的是 ( )A.25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同 | B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10 | C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+ c(H2S) +c(H+) | D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ |
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在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是 ( )A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0 | C.沉淀的物质的量=" a/2" mol | D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
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现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4; ③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是 A.将②滴入③中,若呈中性,则消耗的溶液体积一定是:②< ③ | B.将四份溶液均稀释100倍后,溶液pH:③>④,①>② | C.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 | D.等体积③和④,溶液中阴、阳离子总数相等 |
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下列有关电解质溶液的推理中正确的是A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH> 7 | B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等 | D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生 |
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有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示:
试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积(标况)是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积(标况)是 。 |
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