下列说法正确的是A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的
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下列说法正确的是A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8 | B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大 | C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍 | D.在Na2CO3溶液中,C(Na+) :C(CO32-)=2∶1 |
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答案
C |
解析
A:酸性溶液稀释后pH只能无限接近7,但不可能超过7,不正确 B:适当加热可促进醋酸的电离平衡正向移动,酸性增强,pH减小,不正确 C:正确 D:由于CO32-部分水解,故C(Na+) :C(CO32-)>2∶1,排除 |
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) | B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 : c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小 | D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小 |
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室温时,把10 mL pH=10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为 ( ) |
用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e-===H2↑ | B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 | C.反应中消耗锌的质量为13 g | D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
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室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1 | B.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) | C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) | D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
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常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性 | B.若混合溶液的pH=7,则溶液中 | C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系 | D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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