常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(

常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(

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常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是
A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性
B.若混合溶液的pH=7,则溶液中
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的

答案
C
解析
A:若Vl=V2,cl=c2,则酸碱恰好中和,生成NH4Cl溶液,由于NH4+的水解,溶液呈酸性,不正确
B:溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)c(Cl-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),必然有c(NH4+)=c(Cl-),不正确
C:当盐酸过量或恰好中和时,混合溶液均呈酸性,当混合溶液的pH=7,氨水一定过量,即一定存在c1V1>c2V2,正确
D:当Vl=V2,cl=c2时,酸碱恰好中和,溶液水解呈酸性,pH<7,排除
举一反三
常温下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是(   )
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、 SCN
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2、CO32–
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1、NO3

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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是( )
A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.无色溶液中:NH、Ag+、PO、Cl能大量共存
B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH= 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) = c(CH3COO)

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