常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(
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常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性 | B.若混合溶液的pH=7,则溶液中 | C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系 | D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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答案
C |
解析
A:若Vl=V2,cl=c2,则酸碱恰好中和,生成NH4Cl溶液,由于NH4+的水解,溶液呈酸性,不正确 B:溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)c(Cl-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),必然有c(NH4+)=c(Cl-),不正确 C:当盐酸过量或恰好中和时,混合溶液均呈酸性,当混合溶液的pH=7,氨水一定过量,即一定存在c1V1>c2V2,正确 D:当Vl=V2,cl=c2时,酸碱恰好中和,溶液水解呈酸性,pH<7,排除 |
举一反三
常温下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.只有在A、B间任一点,溶液中才有: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多 | B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF | C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-) | D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– | B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– | C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– | D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3– |
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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是( )A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+) | B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)] | C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+) | D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO) |
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.无色溶液中:NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存 | B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍 | C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | D.pH= 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) = c(CH3COO-) |
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