常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．只有在A、B间

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常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH₃COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH₃COO－)+c(CH₃COOH)＝c(Na+)

答案

解析

考查中和滴定及粒子浓度的浓度
A：混合溶液中只有四种粒子，任何时候都遵循电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B：当a=25ml时，酸碱恰好中和，生成CH₃COONa溶液，水解呈碱性，B点时，溶液pH=7，呈中性，则需要再多加一些醋酸，即a>25ml；中性溶液中，c(OH^－)＝c(H⁺)，必须有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，且c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)
C：B点时c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)，再滴加醋酸，溶液中的c(CH₃COO^－)、c(H⁺)增大，则必然导致c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D：D点时醋酸的物质的量为NaOH的两倍，由物质守恒可知c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)
答案为BC

举一反三

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是( )

A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)+ c(F^-)

D．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^–、 SCN^–

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、A1O₂^–、CO₃^2–

C．在c(H⁺) = 10^–13mol／L的溶液中：NH₄⁺、 A1³⁺、SO₄^2–、NO₃^–

D．在pH = 0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^–、NO₃^–

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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是（）

A．C(Na⁺)>C(CO

)>C(HCO

)>C(OH^-)>C(H⁺)

B．2C(Na⁺)=3[C(CO

)+C(HCO

)+C(H₂CO₃)]

C．2C(OH^-)+C(CO

)=C(HCO

)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO

)+2C(CO

)

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．无色溶液中：NH

、Ag⁺、PO

、Cl^—能大量共存

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

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（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=        。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，
所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                 mol/L。

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