下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)
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下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g)kJ/mol(反应热) | D.Fe+S===FeSkJ/mol(反应热) |
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答案
C |
解析
A:燃烧产物水为气态,非稳定氧化物,不正确 B:中和反应为放热反应,反应热的值应为负极,不正确 C:正确 D:各物质的状态未标明,不正确 |
举一反三
常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列正确的是 A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c (Cl—) | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c (OH—),呈中性 | C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2 关系 | D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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下列溶液一定呈中性的是( )A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 | C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 | D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl) |
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常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是( ) ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液 |
下列说法正确的是A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8 | B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大 | C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍 | D.在Na2CO3溶液中,C(Na+) :C(CO32-)=2∶1 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) | B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 : c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小 | D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小 |
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