常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是(     )①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水

常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是(     )①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水

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常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是(     )
①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④

答案
D
解析

正确答案:D
常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液为酸或碱,抑制水电离,③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液两者符合,D正确。
举一反三
下列说法正确的是
A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8
B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大
C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D.在Na2CO3溶液中,C(Na+) :C(CO32)=2∶1

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 :
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小

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室温时,把10 mL pH=10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为             (    )
A.一元强酸B.二元强酸C.任何强酸D.弱酸

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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(  )
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H+2e===H2
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1
B.溶液中离子浓度: c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(H2SO3)
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)=c(OH)

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