常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列正确的是 A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c
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常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列正确的是 A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c (Cl—) | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c (OH—),呈中性 | C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2 关系 | D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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答案
C |
解析
相关反应:NH3-H2O + HCl = NH4Cl + H2O 根据电荷守恒 c(NH4+) + c(H+)=" c" (Cl-) + c(OH-) ?如果两者完全反应,那么产物氯化铵为弱碱强酸盐,水解呈酸性,pH值应该小于7。 ?如pH值为7,所以 c(H+)= c(OH-) ,可以得出 c(NH4+)=" c" (Cl-) ;如pH值为7,说明氨水加的量多了一点,抑制了铵根离子的水解,溶液才可能为7.所以得出C1V1>C2V2。 答案选C。 点评:考查酸碱混合,盐类水解相关知识。 |
举一反三
下列溶液一定呈中性的是( )A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 | C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 | D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl) |
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常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是( ) ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液 |
下列说法正确的是A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8 | B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大 | C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍 | D.在Na2CO3溶液中,C(Na+) :C(CO32-)=2∶1 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) | B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 : c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小 | D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小 |
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室温时,把10 mL pH=10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为 ( ) |
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