25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为:A.3B.4C.5 D.6

25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为:A.3B.4C.5 D.6

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25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为:
A.3B.4C.5 D.6

答案
B
解析
酸碱恰好中和,则10—x×V=10y—14×100V,并且x=y/2,求出x=4,答案为B
举一反三
下列措施对水的电离无影响的是
A.升高温度B.加入稀醋酸
C.加入醋酸钠D.加入食盐

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下列属于水解离子方程式且正确的是
A.HCO3+ H2O H3O+ + CO32
B.NH3 + H2O NH4+ OH
C.CO32+2H2O H2CO3 + 2OH
D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

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某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是
A.I是氨水的pH变化曲线
B.b、c两点溶质的浓度相等
C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小

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常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH="3" ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH) + c(A)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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室温下,0.1mol·L-1某一元弱碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列叙述不正确的是
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1=V2

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