25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为：A．3B．4C．5 D．6

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25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为：

A．3

B．4

C．5

D．6

答案

解析

酸碱恰好中和，则10^—x×V=10^y^—14×100V，并且x=y/2，求出x=4，答案为B

举一反三

下列措施对水的电离无影响的是

A．升高温度	B．加入稀醋酸
C．加入醋酸钠	D．加入食盐

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下列属于水解离子方程式且正确的是

A．HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．NH₃+ H₂O

NH₄^＋+ OH^－

C．CO₃²^－+2H₂O

H₂CO₃+ 2OH^－

D．Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺

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某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A．I是氨水的pH变化曲线

B．b、c两点溶质的浓度相等

C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

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常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

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