下列属于水解离子方程式且正确的是A.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-B.NH3 + H2O NH4+ + OH-C.CO32-+2H2O H2CO
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下列属于水解离子方程式且正确的是A.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- | B.NH3 + H2O NH4+ + OH- | C.CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH- | D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ |
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答案
D |
解析
A:两边儿去一个水分子可看出,这属于电离方程式,不正确 B:这是一水合氨的电离方程式,不正确 C:多元弱酸根离子水解要分步进行,且以第一步为主,不正确 D:正确 答案为D |
举一反三
某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是
A.I是氨水的pH变化曲线 | B.b、c两点溶质的浓度相等 | C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 | D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小 |
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常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH="3" ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是 A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(A-) | B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5 | C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性 | D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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室温下,0.1mol·L-1某一元弱碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列叙述不正确的是A.该一元碱溶液的pH=11 | B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 | C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2 | D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1=V2 |
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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH] +[H+] | B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-] | C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] | D.滴定过程中可能出现:[CH3COOH]>[CH3COO-]> | [H+]>[Na+」>[OH-] |
向浓度为1 mol/L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是A.原FeCl2溶液中:c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-) | B.原FeCl2溶液中:2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) | C.反应后的溶液中:c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) | D.反应后的溶液中:3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) |
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