常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶

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常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］ +［H⁺］

B．点②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

C．点③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

D．滴定过程中可能出现：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

答案

解析

A 错误，应遵循电荷守恒，［CH₃COO^-］+［OH^-］=［Na⁺］+［H⁺］
B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na⁺］=［CH₃COO^-］
C 错误，点③所示溶液中：［Na⁺］＞［CH₃COO^-］＞［OH^－］>［H⁺］
D 正确。在CH₃COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。

举一反三

向浓度为1 mol／L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是

A．原FeCl₂溶液中：c(Cl^-) > c(Fe²⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．原FeCl₂溶液中：2c(Fe²⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

C．反应后的溶液中：c(Fe³⁺) > c(Cl^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．反应后的溶液中：3c(Fe³⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

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常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是（ )
A 在任何情况下都存在

B 当溶液中

时，溶液可能显中性
C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量
D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

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下列叙述正确的是（）

A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍

B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积

C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na⁺)=c(X^－)

D．0.1mol·L^－1的硫化钠溶液中：c（OH^－）= c（H⁺）+ c（HS^－）+ c（H₂S）

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下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液
C．c(H⁺)= c(OH^-)	D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

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下列说法正确的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－⁷ mol/L

D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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