恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO +O2,可作为达到平衡状态的标志的是 [     ]①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2②

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO +O2,可作为达到平衡状态的标志的是 [     ]①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2②

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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO +O2,可作为达到平衡状态的标志的是 [     ]
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO  
③混合气体的颜色不再改变  
④混合气体的密度不再改变的状态  
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 
A.①②③④⑤          
B.②④⑤          
C.①③④         
D.①③⑤
答案
D
举一反三
可逆反应:在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件,达到新平衡时,可能引起下列变化,这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是  [     ]
①I2(g)浓度减小    
②混合气体颜色加深   
③I2(g)转化率增大
④HI (g)的含量增大     
⑤正反应速率增大

A.①②           
B.③         
C.②③④        
D.③⑤ 

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373K时,某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应:2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为_______________ 
(2)373K时该反应的平衡常数的值为_______________ 
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率_____(填“增大”或“减小”,下同),NH3的平衡浓度_________。  
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为______(填“放热反应”或 “吸热反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是_________(其它条件相同) 。
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N2 
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对平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是[     ]
A.升温增压
B.降温减压      
C.升温减压
D.降温增压
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是[     ]
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
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已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是[     ]
①生成物的质量分数一定增加
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A.①②③  
B. ③④⑤    
C. ②⑤   
D.④⑥
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