已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[ ]①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加 ③反应物

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已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[     ]
①生成物的质量分数一定增加
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A．①②③
B． ③④⑤
C． ②⑤
D．④⑥

答案

举一反三

反应2A（g）

2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是[     ]
A．升温
B．增大反应器的体积
C．增大c（A）
D．降温

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如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）

nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

[ ]
A．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

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·有一反应：2A+B

2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

[ ]
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________  (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H₂O)＝υ逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t1秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H₂)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）

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下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 [ ]
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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