下列溶液一定呈中性的是A.PH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.c(H+)= c(OH-)D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合

下列溶液一定呈中性的是A.PH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.c(H+)= c(OH-)D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合

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下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.c(H+)= c(OH-)D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

答案
C
解析
溶液呈中性时,c(H+)一定等于c(OH-);
只有在常温下,中性溶液才满足ABD选项,故答案为C
举一反三
下列说法正确的是
A.pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合,pH = 4
B.室温下,pH = 9的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子
C.中性溶液中必然有c(H+) = c(OH) = 1×107 mol/L
D.在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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(10分)(1)某温度(t℃)时,水的Kw=1013,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:
①若所得混合液为中性,则a∶b            
②若所得混合液的pH=2,则a∶b            
(2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中的pH值__       _7,混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl),氨水中c(OH-)           _盐酸中c(H+)。(填>、<或=,下同)
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下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)kJ/mol(反应热)
D.Fe+S===FeSkJ/mol(反应热)

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常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列正确的是    
A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c (Cl
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c (OH),呈中性
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2 关系
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的

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下列溶液一定呈中性的是(        )
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液
C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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