某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是A.I是氨水的pH变化曲线B.b、

某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是A.I是氨水的pH变化曲线B.b、

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某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是
A.I是氨水的pH变化曲线
B.b、c两点溶质的浓度相等
C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小

答案
A
解析
考查弱电解质的电离
A:由于弱电解质溶液在稀释的过程中,可以促进其电离,故氨水的pH降低“速率”较小,正确
B:两原溶液的pH相同,说明氨水的浓度相对大,稀释相同倍数后,浓度仍然较大,不正确
C:由于弱碱的浓度较大,物质的量也相对较大,消耗的酸的物质的量也较大,不正确
D:酸稀释过程中,酸性减弱,即c(H+)减小,但c(OH)一定增大,不正确
答案为A
举一反三
常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH="3" ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH) + c(A)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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室温下,0.1mol·L-1某一元弱碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列叙述不正确的是
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1=V2

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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH] +[H+
B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-
C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH]>[CH3COO-]>[H+
D.滴定过程中可能出现:[CH3COOH]>[CH3COO-]>
[H+]>[Na+」>[OH
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向浓度为1 mol/L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
A.原FeCl2溶液中:c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B.原FeCl2溶液中:2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C.反应后的溶液中:c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D.反应后的溶液中:3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是   (   )
A 在任何情况下都存在
B 当溶液中时,溶液可能显中性
C 当溶液中pH<7时,一定是醋酸过量
D 当溶液中pH〉7时,醋酸可能过量
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