常温下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )A
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常温下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108024447-20299.jpg) A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL | B.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) | C.7<pH<13时,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 |
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答案
B |
解析
当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时,生成醋酸钠水解而使溶液显碱性,故A错。当pH<7时有c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+),故B正确。当7<pH<13时,溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况,C错。对于选项D可作一极端设想,若溶液就是0.1 mol·L-1醋酸,由于醋酸是弱酸,溶液的pH也大于1,故D也错。 |
举一反三
(6分) (1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+)= 。 |
(4分)现有电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH (1)当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号,以下相同) (2)在上述四种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108024437-89067.gif) |
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸; ④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号) 。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 |
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液,滴定曲线,如下图所示。下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108024431-31054.png) A.a = 20.00 | B.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 | D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00 |
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25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是( )A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++ OH | B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) | C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) | D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
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