25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是( )A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++ O
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25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是( )A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++ OH | B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) | C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) | D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
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答案
B |
解析
A 错误 题设知:HA为强酸,因pH为1 知其全部电离。BOH为弱碱,因pH11,反之pH应为13,故电离方程式中符号应改为可逆号 B 正确 由pH=7知溶液呈中性 依电荷守恒:B+与H+之和等于A一与OH-之和 而溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等 故知c(A—)=c(B+) C 错误 BA为强酸弱碱盐 阳离子引起水解 其浓度变小 即c(B+)<c(A一) D 错误BOH为弱碱, 稀释后pH>9 |
举一反三
往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A. B. C. D. |
下列说法正确的是 A.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的顺序是:②>①>④>③ B.常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中离子浓度大小顺序为:c(HB)>c(Na+)>c(B—)>c(H+)>c(OH—) C.pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,相同温度时,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 D.用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间,加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积 |
下列说法正确的是( )A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10:1 | B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-) | C.KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2-4)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) | D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大 |
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常温下,向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液,则下列关系正确的是A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | D.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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在某温度时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,现有该温度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液,下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 | B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③ | C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>① | D.将①、④混合,若有c(CH3COO-) > c(H+),则混合液一定呈碱性 |
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