常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液,滴定曲线,如下图所示。下列说法不正确的是A.a =
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液,滴定曲线,如下图所示。下列说法不正确的是
A.a = 20.00 | B.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 | D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00 |
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答案
CD |
解析
A:等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和,溶液呈中性,pH=7,正确 B:当向盐酸中滴入少量NaOH时,只有少量c(H+)被中和,溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确 C:由于存在pH突跃,实际滴定过程中根本看不到粉红色出现,直接就显示为红色,正确 D:当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时,水解呈碱性,pH>7,为使溶液的pH=7呈中性,则a<20ml,不正确 答案为D |
举一反三
25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是( )A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++ OH | B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) | C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) | D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
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往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A. B. C. D. |
下列说法正确的是 A.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的顺序是:②>①>④>③ B.常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中离子浓度大小顺序为:c(HB)>c(Na+)>c(B—)>c(H+)>c(OH—) C.pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,相同温度时,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 D.用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间,加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积 |
下列说法正确的是( )A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10:1 | B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-) | C.KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2-4)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) | D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大 |
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常温下,向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液,则下列关系正确的是A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | D.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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