研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。(1)下列关于醋酸的叙述正确的是 (填写符号)。a.等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和,消
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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 (1)下列关于醋酸的叙述正确的是 (填写符号)。 a.等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量一样多 b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强 c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小 d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小 (2)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式 ; ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改。 ③写出修改后石墨电极的电极反应式 。 (3)①高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。 已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1 则:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H= 。 ②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO, 并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的 浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中,(CO)= 。
(4)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。 |
答案
(1)bd (2) ①O2+2H2O+4e-=4OH- ②略 ③2Cl-—2e-=Cl2 (3) ① -11Kj/mol ②0.0625mol/(Lmin) (4)11.2g |
解析
略 |
举一反三
25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 | C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1 |
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稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有 ⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—) |
对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,下列几种说法正确的是 A.它们起始时溶液中的c(H+)相同 | B.各用水稀释一倍后,pH比较:盐酸>醋酸 | C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7,所用氢氧化钠溶液的体积不同 | D.各与足量的锌粒充分反应,产生H2的量不同 |
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水的电离平衡曲线如下图所示。 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 |
向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸 | B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 | C.两溶液的体积相同,酸是弱酸 | D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 |
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