实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成溶液进行滴定。具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解
题型:不详难度:来源:
实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成溶液进行滴定。具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。 (1)碳酸钠溶液呈明显的碱性,主要原因是(用离子方程式表示) 。 当用热水溶解时碱性更强是因为 。 (2)由于CO2溶在溶液中会影响pH值,为准确滴定,终点宜选在pH值4—5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。终点颜色变化是 。 (3)若达到滴定终点时,中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。 (4)若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下,C1与C2的关系是(填“>”或“<”或“=”): ①当Na2CO3中含有NaHCO3时,则C1 C2 ②当Na2CO3中含有NaOH时,则C1 C2 |
答案
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH- 温度升高CO32-水解平衡正向移动 (每空1分) (2)甲基橙 橙色变红色 (每空1分) (3)1000w/53 mol/L (4)① > ② < (每空2分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是( ) ①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中,c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1 ④纯水在100 ℃和20 ℃时,pH前者大 ⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中H+的数目,前者多 |
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 | B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 | C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 | D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
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(8分)1.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b="13" :(1)该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 (2)该温度下(t℃),将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。(写出计算过程) (3)常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后,溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为 (写出计算过程) |
在相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离度(已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比),则能使值增大的是A.Na2CO3 | B.NaHSO4 | C.NaOH | D.NaCl |
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将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液,稀释后硫酸中c(H+)水为A.1×10-13mol/L | B.1×10-3mol/L | C.1×10-7mol/L | D.1×10-11mol/L |
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