碳酸（H2CO3）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（） A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+

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碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)	B．c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)="0.1" mol/L
C．c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)	D．c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

答案

解析

略

举一反三

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                 。
当用热水溶解时碱性更强是因为                                                。
（2）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用         。终点颜色变化是            。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。
（4）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁             C₂
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁              C₂

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下列说法正确的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃²^－)之比为2∶1
④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的数目，前者多

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．①②⑤

D．①②③⑥

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pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。
（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为           （写出计算过程）

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在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使

值增大的是

A．Na₂CO₃　　

B．NaHSO₄　　

C．NaOH

D．NaCl

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碳酸（H2CO3）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+