分,每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101kPa时,CO的燃
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分,每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 (3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2位小数)。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表达式是 。 |
答案
(1)1∶4 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891kJ/mol (3)①0.33 ②b≥5a/4 |
解析
略 |
举一反三
纯净的水呈中性,这是因为 ( )A.纯水中c(H+)=c(OH-) | B.纯水PH=7 | C.纯水的离子积KW=1.0×10-14 | D.纯水中无H+也无OH- |
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根据热化学方程式:S(s)+ O2(g)→SO2(g)+297.23 kJ,下列说法正确的是( )A.1 mol SO2(g)的能量总和大于l mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 | B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 | C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+QkJ; Q1的值大于297.23 | D.S(g)+O2(g)→SO2(g)+QkJ;Q1的值小于297.23 |
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下列说法正确的是A.煤炭燃烧时加少量的水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量 | B.反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发 | C.已知P4(白磷,s)="4" P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1,则白磷比红磷稳定 | D.已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则H2燃烧的热化学方程式表示为: | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
下列溶液中,由水电离出的c(H+) <10—7的是( )A.25℃时,0.01NH4Cl溶液 | B.25℃时,0.01NaHSO4溶液 | C.100℃时,0.01NaNO3溶液 | D.25℃时,0.01NaF溶液 |
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常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3,水的电离程度由大到小顺序排列的是( ) A.①>②>③>④ | B.①>④>③>② | C.②>①>③>④ | D.②>③>④>① |
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