向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH值减小　　　B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大C．酸性减弱　　　D．OH-离子浓度

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向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的（）

A．pH值减小　　　

B．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积增大

C．酸性减弱　　　

D．OH^-离子浓度增大

答案

解析

略

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

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分，每空CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为
               （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是            。

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纯净的水呈中性，这是因为（）

A．纯水中c(H⁺)=c(OH^－)	B．纯水PH=7
C．纯水的离子积K_W=1.0×10^－14	D．纯水中无H^＋也无OH^－

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根据热化学方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（）

A．1 mol SO₂（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ； Q₁的值大于297.23

D．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ；Q₁的值小于297.2

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向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）A．pH值减小 B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大C．酸性减弱 D．OH-离子浓度