(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=___

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(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=___

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(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。
序号
NaOH溶液的体积／mL
盐酸的体积／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6


答案
1×10-12；(1分)     大于；(1分)       4  (2分)
解析
略
举一反三
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是             
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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

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(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
△H/(kJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       
A．1∶1B．1∶3 C．1∶4D．2∶3

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下列溶液一定是碱性的是                                 
A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是     
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

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