(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时):(1)将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合
题型:不详难度:来源:
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时): (1)将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“="”" ) (2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性, 则a∶b= ; (3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为________________________________。 |
答案
(1)1:100 (2)> (3)略 |
解析
略 |
举一反三
常温下,取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A.H2A为二元弱酸 B.稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
(6分) 一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算: (1)此时水的离子积常数Kw为多少? (2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少? (3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10] |
已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是( )A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol | B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol | C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol | D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40% |
|
下列说法正确的是A.常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7,则中和之前pH酸+pH碱=14 | B.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH | C.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 | D.在pH=12的溶液中,水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1 |
|
常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 | B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 | C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 | D.0.1 mol·L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L-1 NaOH溶液150 mL完全反应 |
|
最新试题
热门考点