下列叙述正确的是
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下列叙述正确的是 ( )A.向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体,则溶液中的比值变大 | B.体积为VL的Na2CO3溶液pH=a,加水后使其体积为10V时,其溶液的pH=a-1 | C.pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入酚酞后溶液呈红色 | D.硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,c(SO2-4)>c(NH+4) |
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答案
A |
解析
醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,溶液浓度会增大,醋酸根离子浓度与钠离子浓度的比值等于醋酸根离子物质的量与钠离子物质的量之比,应分子分母均变化不一比较。变换思维,向醋酸钠溶液中加入少量水,溶液浓度会变稀,醋酸根离子的水解程度增大,分母钠离子的物质的量不变,分子醋酸根离子的物质的量减小,分式的值减小。相反增大浓度分式的值增大。 |
举一反三
等浓度的下列物质的水溶液,加热到80℃,忽略水的蒸发,溶液的pH不变的是( ) A.Na2CO3 | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.H2SO4 |
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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是( )A.混合液中,[H+] = | B.混合液的pH = 7 | C.混合液中,c(B+)= c(A-)+ c(OH-) | D.a = b |
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常温下,1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应,则该盐酸的pH等于 ( ) |
将某一电解质溶于水,得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B,其PH分别为3和5,则下列说法不正确的是 A、两溶液的浓度A>B B、该电解质可能为盐 C、该电解质可能为酸 D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和,需氢氧化钠溶液的体积VA和VB关系为VA=100VB |
下列说法正确的是( )A.1 mol 分子中,含17×6.02×个共用电子对 | B.10 mL 18.4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合,所得溶液中=3.68 mol· | C.25℃时,在pH=4的溶液与pH=10的溶液中,水电离出的前者大于后者 | D.在25 mL 0.1 mol·溶液中,滴入0.1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时,则滴加溶液的体积大于25 mL |
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