将0.1 mol·L-1氨水10 mL与0.1 mol·L-1盐酸12 mL 混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是( )A．c(Cl-)&

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将0.1 mol·L^-1氨水10 mL与0.1 mol·L^-1盐酸12 mL 混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是( )

A．c(Cl^-)>c(NH

)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)>c(NH

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH

)

D．c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH

)>c(OH^-)

答案

解析

由题意可知，HCl过量，反应后的溶液是HCl、NH₄Cl混合液，溶液呈酸性，故B正确。

举一反三

pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积( )

A．醋酸多	B．硫酸多
C．一样多	D．无法比较

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人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是( )

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99 mL 0.1 mol·L^-1盐酸和101 mL 0.05 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH为( )

A．1.7	B．10.7
C．11	D．11.3

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(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃ ②NaClO ③NH₄Cl ④NaCl ⑤Na₂CO₃五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。

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（10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？

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