在常温下,把醋酸滴入NAOH溶液中,当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时,此时混合物的pH为( )A.大于7B.等于7C.小于7D.只能用p
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在常温下,把醋酸滴入NAOH溶液中,当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时,此时混合物的pH为( )A.大于7 | B.等于7 | C.小于7 | D.只能用pH试纸来测定 |
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答案
B |
解析
反应后溶液中只有H+、Na+、OH-和CH3COO-四种离子,根据溶液电中性原理,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。 因c(Na+)=c(CH3COO-),故c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,常温下pH=7。 |
举一反三
A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1,在室温下,A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1,B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1,C溶液的pH=3,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。 |
在25 ℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液,取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和,需Vy L NAOH,求: (1)若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。 (2)若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。 (3)若x+y>14时,则Vx/Vy=_______________(填表达式),且VxVy____________(填“>”“=”或“<”)。 |
下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A.无色溶液中: 、Na+、Cl-、OH- | B.pH=11的溶液中:S2-、K+、 、Cl- | C.pH=1的溶液中:Fe2+、 、Mg2+、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108030118-86411.gif) | D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe3+、 、K+、SCN- |
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有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )A.2∶1 | B.100∶1 | C.1∶100 | D.无法确定 |
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常温下,下列溶液pH=2的是( )A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 | B.10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110. | C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍 | D.c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液 |
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