A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-

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A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L^-1，在室温下，A溶液中C(OH^-)=7.6×10^-12 mol·L^-1，B溶液中水电离产生的H⁺浓度为10^-10 mol·L^-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。

答案

A>C>B

解析

A溶液中c(H⁺)=1.3×10^-3 mol·L^-1，B溶液中c(OH^-)=10^-10 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-4 mol·L^-1，C溶液中c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，因A、B、C浓度相同，电离产生的c(H⁺)越大，酸越强。

举一反三

在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取V_x L该盐酸同该NAOH溶液中和，需V_y L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则V_x/V_y=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则V_x/V_y=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则V_x/V_y=_______________(填表达式)，且V_xV_y____________(填“＞”“=”或“＜”)。

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下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）

A．无色溶液中：

、Na⁺、Cl^-、OH^-

B．pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、

、Cl^-

C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、

、Mg²⁺、

D．水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、

、K⁺、SCN^-

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有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)的关系是（）

A．2∶1

B．100∶1

C．1∶100

D．无法确定

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常温下，下列溶液pH=2的是（）

A．0．01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

B．10^-3 mol·L^-1 H₂SO₄浓缩到原体积的110.

C．pH=1的H₂SO₄溶液稀释10倍

D．c（OH^-）=10^-2 mol·L^-1的某溶液

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下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

A．CH₃COOH

B．Al₂(SO₄)₃

C．NaOH

D．Na₂CO₃

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