下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaOHD．Na2CO3

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下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

A．CH₃COOH

B．Al₂(SO₄)₃

C．NaOH

D．Na₂CO₃

答案

解析

影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH₃COOH加入水中，则增大水中的［H⁺］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH₃COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH^-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH^-和H⁺，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。

举一反三

用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（）

图3-5

A．1 mol·L^-1，60 mL

B．0.5 mol·L^-1，80 mL

C．0.5 mol·L^-1，40 mL

D．1 mol·L^-1，80 mL

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等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为V_a和Vb，则两者的关系正确的是（）

A．V_a＞10V_b

B．V_b=10V_a

C．V_b＜10V_a

D．V_b＞10V_a

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把99.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H₂SO₄溶液中，所得溶液的pH为（）

A．2.7	B．3
C．3.3	D．11.3

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25 ℃时，向c mL pH=a的盐酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，则此时a+b的值为（）

A．13	B．14
C．15	D．无法确定

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一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（）

A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH

B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH

C．两溶液的pH相等

D．无法判别两溶液pH的相对大小

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下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaOHD．Na2CO3