(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___

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(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________________。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol^-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^-1。

答案

(1)SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol^-1 (2)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO₂(g) ΔH＝－290 kJ·mol^-1 (3)C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 900 kJ·mol^-1；2 900；－2680

举一反三

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[ ]
A. CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝－283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol
C. H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝－241.8 kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝－11036 kJ/mol

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在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。
（1）放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为________，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

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下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是[ ]
A．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H= -akJ/mol
B．CH₃CH₂OH(l)+1/2O₂(g)=CH₃CHO(l)+H₂O(l) △H=-bkJ/mol
C．CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-ckJ/mol
D．NH₃(g)+5/4O₂(g)=NO(g)+6/4H₂O(g) △H=-dkJ/mol

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已知热化学方程式：
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol
则下列说法正确的是

[ ]
A．H₂的燃烧热为241. 8kJ/mol
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41. 2kJ/mol
C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H>-241. 8kJ/mol

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已知下列热化学方程式
1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(l) △H= -445.15kJ·mol^-1CH₄(g)+3/2O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H= -607.3kJ·mol^-1CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -890. 3kJ·mol^-1CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -802. 3kJ·mol^-1则甲烷的燃烧热为 [ ]
A. 445. 15kJ·mol^-1B. 607. 3kJ·mol^-1C. 890. 3kJ·mol^-1D. 802. 3kJ·mol^-1

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