已知热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol,下列说法正确的是 [ ]A. 乙炔的燃
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已知热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol,下列说法正确的是 |
[ ] |
A. 乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol B. 若转移10 mol电子,则消耗2 5mol O2 C. 若生成2 mol液态水,则△H=-2512kJ/mol D. 若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ |
答案
B |
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.已知c(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
下列说法正确的是 |
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A.在101 kPa时,1molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kl/mol B.在101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为△H=+285.8 kJ/mol C.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度 D.在稀溶液中,OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢,已知在298 K时,2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是 |
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A.在298 K时,11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ,则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol C.在298 K时,2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol |
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是___________________________。 (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个热化学方程式:________________________。 (3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量是5×105 kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 |
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 |
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A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol |
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