下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是[ ]A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol B. H2(g)+Cl2
题型：吉林省期末题难度：来源：
| 下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是 |
| [ ] |
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol |
答案
| D |
举一反三
| 已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是 |
| [ ] |
A. 乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol
B. 若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2
C. 若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
| [ ] |
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知c(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程式为：
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 |
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A.在101 kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kl/mol
B.在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为△H=+285.8 kJ/mol
C.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D.在稀溶液中，OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol
NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| 火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是 |
| [ ] |
A．在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
C．在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol |
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 |
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