Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |||||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | ||||
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 | ||||
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池. (1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______. (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,Pl______P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为______.(填“<”、“>”“=”) ②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:______. a.容器内气体密度恒定 b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2 c.容器的压强恒定 d.3v正(CH4)=v逆(H2) 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=______ (3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为______.用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=______.(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是:______、______、能连续工作. | ||||||||
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题. (1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
C(s)+
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是______(填序号): a.Ca(OH)2b.CaCl2 c.Na2CO3d.NaHSO3 (2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示. ①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M)总:n(N)总=______. ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______. (3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染. ①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为______. ②电化学降解NO3-的原理如图2所示,电源正极为______(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+
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已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=+241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( ) |